A questão requer o conhecimento da primeira lei da termodinâmica, a qual podemos escrever como:\begin{matrix} \Delta H = \Delta U + (\Delta n_{gás}) RT \end{matrix}Com isso, vamos analisar as afirmativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Analisando a variação em mol de gás, nota-se que $\Delta n <0$, ou seja: $|\Delta H_I| < |\Delta U_I|$ $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Analogamente, nota-se que $\Delta n <0$, ou seja: $|\Delta H_{II}| < |\Delta U_{II}|$ $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Observe que neste caso $\Delta n = 0$, portanto: $|\Delta H_{III}| = |\Delta U_{III}|$ $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Novamente, nota-se que $\Delta n <0$, então: $|\Delta H_{IV}| < |\Delta U_{IV}|$ $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Diferente dos demais, neste caso se verifica $\Delta n > 0$, logo: $|\Delta H_{IV}| > |\Delta U_{IV}|$\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}