$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A ureia provavelmente não iria reagir com a água, seria apenas dissolvida em condições normais. Por outro lado, pensando numa reação, têm-se:\begin{matrix} \ce{CO(NH2)_2_{(s)} + 2H_2O_{(l)} &<=>&NH_3_{(g)} + CO_2_{(g)}} \end{matrix}Como "um" é artigo indefinido, o "um gás" pode ser mais que um. Além disso, a ureia apresenta característica básica, o que é evidenciado pela amônia em questão, correspondendo então a coloração rósea da solução formada. Contudo, qual dos gases produzidos sofre combustão produzindo dióxido de carbono e água? Nenhum, logo, não é este composto. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O carbeto de cálcio é conhecido por sua produção de gás acetileno (um alcino) na presença de água. No caso, a reação ocorre como:\begin{matrix} \ce{CaC_2_{(s)} + 2H_2O_{(l)} &<=>& Ca(OH)_2_{(c)} + C2H2_{(g)}} \end{matrix}Repare que a produção do hidróxido de cálcio é responsável pela coloração rósea da solução, devido sua característica básica. Além disso, ao pensar na combustão de um alcino, um hidrocarboneto, a combustão completa seria:\begin{matrix} \ce{C2H2 + 5/2O_2 &<=>& 2CO2 + H_2O} \end{matrix}Portanto, o composto corresponde ao que foi informado no enunciado. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Bicarbonato de cálcio é um sal ácido, irá reagir com água como:\begin{matrix} \ce{Ca(HCO_3)_2_{(s)} + 2H_2O_{(l)} &<=>& Ca(OH)_2_{(c)} + 2H_2CO_3_{(l)}} \end{matrix}Observe que não há liberação de gás, o ácido carbônico é um líquido a temperatura ambiente. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Num raciocínio análogo ao anterior:\begin{matrix} \ce{NaHCO_3_{(s)} + H_2O_{(l)} &<=>& NaOH_{(c)} + H_2CO_3_{(l)}} \end{matrix}Veja que novamente temos a formação de uma base forte e um ácido fraco. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Semelhantemente às análises anteriores, temos o oxalato de sódio reagindo com água como::\begin{matrix} \ce{Na_2C_2O_4_{(s)} + 2H_2O_{(l)} &<=>& 2NaOH_{(c)} + H_2C_2O_4_{(l)}} \end{matrix}Novamente, verificamos a produção de uma base forte e um ácido fraco.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}