A priori, podemos pensar na formação dos sais, em que seus reagentes irão contribuir para análise de acidez, veja:\begin{matrix} \text{I}: &\ce{Fe(OH)_2 &+& 2HCl &->& FeCl_2 &+& 2H_2O} \\ \text{II}: & \ce{Fe(OH)_3 &+& 3HCl &->& FeCl_3 &+& 3H_2O} \\ \text{III}: & \ce{Mg(OH)_2 &+& 2HCl &->& MgCl_2 &+& 2H_2O} \\ \text{IV}: & \ce{KOH &+& HClO_2 &->& KClO_2 &+& H_2O} \end{matrix}$• \ \text{Reação IV:}$ $\color{#3368b8}{\ce{pH > 7}}$ Veja que a formação do clorato de potássio provém de uma base forte e um ácido fraco, ou seja, o sal apresenta característica básica. $• \ \text{Reação III:}$ $\color{#3368b8}{\ce{pH \approx 7}}$ A formação do cloreto de magnésio advém de uma neutralização entre um ácido e base fortes, logo, o sal é neutro. $• \ \text{Reações I e II:}$ $\color{#3368b8}{\ce{pH_{II} < pH_{I} < 7}}$ Ambos são sais ácidos, visto que são formados de uma base fraca e um ácido forte. Além disso, podemos diferenciar a acidez de ambos pela quantidade de ácido empregado, como cloreto de ferro(III) necessita de mais ácido, seu sal também deve ser mais ácido. Além disso, você poderia fazer a diferenciação por carga, o ferro com NOX $+3$ apresenta um efeito indutivo positivo mais acentuado, favorecendo a acidez. Portanto, a comparação seria:\begin{matrix} \ce{KClO_2 > MgCl_2 > FeCl_2 > FeCl_3 } \\ \\ Letra \ (C) \end{matrix}