Agente redutor é aquele que sofre oxidação, pois ele reduz o agente oxidante. Nesse sentido, analisando as reações: $• \ \text{Reação I:}$ $\color{#3368b8}{\text{É agente redutor}}$ Observe que o enxofre do sulfeto de hidrogênio apresenta NOX $-2$, enquanto o sulfeto metálico apresenta número de oxidação $0$. Dessa forma, o enxofre oxida, por conseguinte, o sulfeto de hidrogênio atua como agente redutor. $• \ \text{Reação II:}$ $\color{#3368b8}{\text{É agente redutor}}$ Veja que o NOX do enxofre no íon sulfato é $+6$, logo, ele necessariamente irá reduzir, visto que não há NOX menor nos produtos. Portanto, novamente, o sulfeto de hidrogênio atua como agente redutor. $• \ \text{Reação III:}$ $\color{orangered}{\text{Não é agente redutor}}$ Veja que o NOX do hidrogênio passa de $+1$ no sulfeto para $0$ na molécula de hidrogênio. Desse modo, o hidrogênio reduz, consequentemente, o sulfeto de hidrogênio é o agente oxidante do sistema. $• \ \text{Reação IV:}$ $\color{orangered}{\text{Não é agente redutor}}$ Tanto o hidrogênio quanto o enxofre não variam o seu número de oxidação. Com isso, o sulfeto de hidrogênio não atua como agente redutor, tampouco oxidante.\begin{matrix}Letra \ (B) \end{matrix}