Vamos começar por escrever as reações de combustão completas, visando a maior liberação de energia:\begin{array}{|c|cccc|}\hline \text{Benzeno} & \ce{C_6H_6 &+& 15/2O_2 &->& 6CO_2 + 3H_2O} \\ \hline \text{Ciclohexano} & \ce{C_6H_12 &+& 9O_2 &->& 6CO_2 + 6H_2O} \\ \hline \text{Ciclohexanona} & \ce{C_6H_10O &+& 7O_2 &->& 6CO_2 + 5H_2O} \\ \hline \text{Ciclohexeno} & \ce{C_6H_10 &+&17/2O_2 &->& 6CO_2 + 5H_2O} \\ \hline \text{n-Hexano} & \ce{C_6H_14 &+& 19/2O_2 &->& 6CO_2 + 7H_2O} \\ \hline \hline \end{array}Veja que a diferença nos produtos se baseia na quantidade em mol formada, assim, vale lembrar que a formação da água é exotérmica, ou seja, libera energia. Nesse sentido, o composto que produzir mais água deve ser aquele com maior liberação, sendo, portanto, o $\text{n-Hexano}$.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}