$• \ \text{Solventes I e II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Condutividade de I > II}}$ A princípio, veja que ambos os solventes são polares devido ao grupo funcional amino, com isso, pensando na formação dos íons:\begin{matrix} \text{I:}& \ce{CH3CH2NH2 + HCl &<=>&CH3CH2NH3^+ + Cl^- } \\ \text{II:}& \ce{(C2H5)_2NH + HCl &<=>&(C2H5)_2NH2^+ + Cl^- } \end{matrix}Há duas justificativas que nos permitem avaliar a diferença de condutividade dos solventes: solubilidade e mobilidade. No caso, repare que o composto $\text{II}$ apresenta mais massa que $\text{I}$, sendo então mais pesado, dizemos que ele possui mais inercia, pois necessita de mais energia para se mover, logo, sua condutividade é menor. Além disso, também podemos olhar para a polaridade do solvente, $\text{II}$ é menos polar devido seu arranjo e geometria, ou seja, a solubilidade do cloridreto de hidrogênio será menor, teremos menos íons em solução, configurando assim menor condutividade. $• \ \text{Solvente III:}$ $\color{orangered}{\text{Não há condutividade.}}$ O $\text{n-Hexano}$ é apolar, o cloridreto de hidrogênio não irá se dissolver, ou seja, não há formação de íons em solução. $• \ \text{Solvente IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Condutividade consideravel}}$ A água é um exímio solvente polar, sofre autoionização contribuindo para condutividade, além de permitir uma expressiva dissociação do cloridreto de hidrogênio, em vista deste ser um eletrólito forte. Nesse sentido, comparada aos demais, a solução com água pura será a de melhor condutividade.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}