Os dados fornecidos na tabela da questão $3$ nos informa que a solubilidade do sulfito de sódio em água é $32 \ \pu{g/100ml}$. Nesse contexto, vamos passar isso para $\pu{mol/L}$:\begin{matrix} S_{(\ce{Na_2SO_3 \cdot 2H_2O})} =\dfrac{\ce{32 g}}{\ce{100ml }} \cdot \dfrac{1000 \ \pu{ml}}{1 \ \pu{L}} \cdot \dfrac{1 \ \pu{mol} }{162 \ \pu{g}} \approx 2 \ \pu{mol/L} \end{matrix}Com isso, pensando na dissociação, temos:\begin{matrix}\ \ce{Na_2SO_3_{(s)} &<=>& 2Na^+_{(aq)} + SO_3^{2-}}_{(\ce{aq})} \end{matrix}Pela estequiometria da reação, junto ao nosso resultado anterior, o produto de solubilidade é:\begin{matrix} K_{ps} =& \ce{[Na^+]^2 [SO_3^{2-}]} \\ K_{ps} =& (4)^2 \cdot (2) \\ K_{ps} =& 32\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}