A princípio, vale ressaltar que o estudo das propriedades coligativas provém do efeito da concentração de partículas de soluto não volátil em solução, não da sua natureza do dos compostos em si. Nesse contexto, vamos analisar cada afirmativa: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Não está relacionada.}}$ Observe a temperatura de ambos os compostos provém da natureza dos mesmos, visto que não há presença de soluto ou algo do tipo. Com isso, a diferença se baseia nas diferentes interações intermoleculares e composição dos compostos. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Está relacionada.}}$ A priori, veja que o sulfato de cobre é um soluto não volátil. Desse modo, quanto maior sua concentração em solução, menor será a tendência ao escape das partículas, logo, a temperatura de ebulição aumenta - caracterizando um efeito coligativo. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Está relacionada.}}$ O raciocínio é análogo ao anterior, a presença do sal diminui a tendência ao escape das partículas, aumentando a temperatura de ebulição. No caso, podemos justificar, pois, diferente do solvente puro, nem todas as moléculas próximas a superfície são do solvente na presença de soluto, sendo este último não volátil, as moléculas que antes conseguiam escapar de fase agora não conseguem, visto que seus lugares foram "ocupados" por outros que necessitam de mais energia para tal. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Não está relacionada.}}$ Pode ser tentador acreditar que a diferença seja coligativa, conduto, o soluto é volátil, o que é possível perceber pelo soluto e a variação ínfima do ponto de ebulição, variação essa que advém da natureza da mistura. Além disso, vale ressaltar que "uma" é um artigo indefinido, o que não remete necessariamente a uma solução alcoólica de etanol, mesmo que o resultado da temperatura de ebulição leve a crer.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}