A $25\ ^\circ C$ e $1 \ atm$, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:
I. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de cloreto de sódio.
II. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de hidróxido de amônio.
III. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de hidróxido de sódio.
IV. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico.
Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?
A formação de água é isotérmica, ou seja, libera energia. Se tivermos a neutralização de ácidos e bases, água é formada, nesse aspecto a quantidade de energia liberada, segue a ordem crescente:
$\cdot\ $Ácido fraco $+$ Base fraca: $\Delta H_1$
$\cdot\ $Ácido fraco $+$ Base forte: $\Delta H_2$
$\cdot\ $Ácido forte $+$ Base fraca: $\Delta H_3$
$\cdot\ $Ácido forte $+$ Base forte: $\Delta H_4$
$$\Delta H_1<\Delta H_2\approx\Delta H_3<\Delta H_4$$
A ionização de hidróxido de sódio também é isotérmica, porém a entalpia é consideravelmente inferior do que a da neutralização das espécies ácidas ou básicas. Na questão temos $1$ milimolar de cada solução, de modo que a análise pode ser feita como acima. Diante disso, fica evidente que a ordem decrescente do efeito térmico nas soluções é dado por:
$$III>II>I>IV$$
$$Letra\ D$$
