A $25\ ^\circ C$ e $1 \ atm$, considere o respectivo efeito térmico associado à mistura de volumes iguais das soluções relacionadas abaixo:

  • I. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de cloreto de sódio.

  • II. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de hidróxido de amônio.

  • III. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de hidróxido de sódio.

  • IV. Solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico com solução aquosa $1$ milimolar de ácido clorídrico.

Qual das opções abaixo apresenta a ordem decrescente CORRETA para o efeito térmico observado em cada uma das misturas acima?


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Augusto Admin 11/04/2022 02:02
A formação de água é isotérmica, ou seja, libera energia. Se tivermos a neutralização de ácidos e bases, água é formada, nesse aspecto a quantidade de energia liberada, segue a ordem crescente: $\cdot\ $Ácido fraco $+$ Base fraca: $\Delta H_1$ $\cdot\ $Ácido fraco $+$ Base forte: $\Delta H_2$ $\cdot\ $Ácido forte $+$ Base fraca: $\Delta H_3$ $\cdot\ $Ácido forte $+$ Base forte: $\Delta H_4$ $$\Delta H_1<\Delta H_2\approx\Delta H_3<\Delta H_4$$ A ionização de hidróxido de sódio também é isotérmica, porém a entalpia é consideravelmente inferior do que a da neutralização das espécies ácidas ou básicas. Na questão temos $1$ milimolar de cada solução, de modo que a análise pode ser feita como acima. Diante disso, fica evidente que a ordem decrescente do efeito térmico nas soluções é dado por: $$III>II>I>IV$$ $$Letra\ D$$
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