A questão trata da pressão de vapor dos líquidos, a sacarose $C_{12}H_{22}O_{11}$ apresenta pressão de vapor muito menor que da água, isso é facilmente justificado devido a enorme diferença de massa molecular. Nesse viés, a água evapora mais facilmente (e rapidamente) que a sacarose, temos agora um sistema, o qual com passar do tempo irá aumentar a quantidade de líquido em $B$, em vista da velocidade de condensação da sacarose, cada vez mais recebendo o vapor da água, assim, aumentando seu volume no frasco. Além disso, vale ressaltar que, depois de um longo período o sistema entrará em equilíbrio, o frasco $B$ com sacarose e água permanecerá em um determinado volume maior que o inicial, enquanto o frasco $A$ com água permanecerá em um volume menor que o inicial. Isso se deve a variação da velocidade de condensação, que com o passar do tempo se igualará a velocidade de vaporização, atingindo assim o equilíbrio. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}