Analisando os dados do enunciado, consegue-se escrever a reação mais plausível como:\begin{matrix} \ce{ZnSO_4 + Na_2SO_3 &->& ZnSO_3 + Na_2SO_4} \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Analisando o NOX dos reagentes, ao pensar numa possível formação de sulfeto de zinco, nota-se a inviabilidade, visto que alguém precisaria oxidar. Agora, sabendo há $100 \pu{ml}$ de solução, consequentemente, $100 \ \pu{g}$ de água, podemos pensar na quantidade em mol dos reagentes:\begin{matrix} n(\ce{ZnSO_4}) &=& \dfrac{0,1 \ \ce{mol ZnSO_4}}{1000 \ \pu{ml}} \cdot 50 \ \pu{ml} &=& 5 \cdot 10^{-3} \ \ce{mol ZnSO_4} \\ \\ n(\ce{Na_2SO_3})&=& \dfrac{0,01 \ \ce{mol Na_2SO_3}}{1000 \ \pu{ml}} \cdot 50 \ \pu{ml} &=& 5 \cdot 10^{-4} \ \ce{mol Na_2SO_3} \end{matrix}Pondere que o sulfito de sódio é o reagente limitante, logo, este será completamente consumido. Nesse sentido, precisamos analisar a solubilidade do resíduo de sulfato de zinco, assim como do sulfito de zinco. Repare que a solubilidade do sulfato de sódio é apreciavelmente alta, além disso, as alternativas não o constam como precipitado, o que já nos garante sua não precipitação. Para a quantidade em massa de sulfato e sulfito de zinco em solução, vamos escrever:\begin{matrix} m(\ce{ZnSO_4}) &=& \dfrac{161 \ \ce{g ZnSO_4}}{1\ \ce{mol ZnSO_4}} \cdot ( 4,5 \cdot 10^{-3}) \ \ce{mol ZnSO_4}&=& 0,7245 \ \ce{g ZnSO_4} \\ m(\ce{ZnSO_3}) &=& \dfrac{145\ \ce{g ZnSO_3}}{1 \ \ce{mol ZnSO_3}} \cdot ( 5 \cdot 10^{-4}) \ \ce{mol ZnSO_3}&=& 0,0725 \ \ce{g ZnSO_3} \end{matrix}Dessa forma, percebe-se que nenhum dos dois compostos se apresenta saturado em solução - vide tabela de solubilidade. \begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Com o consumo de $5 \cdot 10^{-4} \ \pu{mol}$ de sulfato de zinco, restam $4,5 \cdot 10^{-3} \ \pu{mol}$ em solução.