A princípio, precisamos pensar na reação do zinco metálico com o ácido clorídrico. Felizmente, o enunciado já nos alerta sobre a produção de um gás, o que deixa mais intuitivo escrever:\begin{matrix} \ce{Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} &->& 2ZnCl_{(aq)} + H_2_{(g)}} \end{matrix}O que nos interessa aqui é a estequiometria da reação, no caso, a razão $1:1$ entre o zinco metálico e o gás. Nesse contexto, vamos encontrar a quantidade em mol produzida de gás hidrogênio a partir da diferença em mol dos estados inicial e final do zinco, vejamos:\begin{matrix} n_{inicial} = \dfrac{\ce{1 mol Zn}}{\ce{65,5 g Zn}} \cdot \ce{180 g Zn} &,& n_{final} = \dfrac{\ce{1 mol Zn}}{\ce{65,5 g Zn}} \cdot \ce{49 g Zn} \end{matrix}Então,\begin{matrix} n_{inicial} - n_{final} = 2 \ \pu{mol Zn} \equiv 2 \ \ce{mol H2} \end{matrix}Agora, vamos pensar na equação geral dos gases ideias. No caso, percebe-se que a temperatura assim como a quantidade em mol de cada gás é constante, ou seja, temos a relação:\begin{matrix} P_iV_i = P_fV_f \end{matrix}Visando pressões parciais:\begin{matrix} \ce{H_2:} & P_i \cdot 2 = P_{\ce{H_2}} \cdot (2+4) &\Rightarrow& P_{\ce{H_2}} = \dfrac{P_i}{3}\\ \ce{N_2:} & 3 \cdot 4 = P_{\ce{N_2}} \cdot (2+4) &\Rightarrow& P_{\ce{N_2}} = 2 \ \pu{atm} \end{matrix}Veja que $P_i$ é:\begin{matrix}P_i V_i =n RT \\ P_i \cdot 2 = 2 \cdot RT \\ P_i = RT \end{matrix}Portanto, conhecida a lei de Dalton para pressões parciais, a pressão total do sistema será:\begin{matrix}P_{Sistema} = P_{\ce{H_2}} + P_{\ce{N_2}} \\ \\ \boxed{P_{Sistema} = \dfrac{RT}{3} + 2} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}