Determine a massa específica do ar úmido, a e pressão de , quando a umidade relativa do ar for igual a . Nessa temperatura, a pressão de vapor saturante da água é igual a . Assuma que o ar seco é constituído por e e que as concentrações dessas espécies no ar seco são iguais a e , respectivamente.
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mesmo! 
Pelo enunciado, precisamos encontrar que
$$d = \dfrac{PM}{RT}.$$
Veja que $P, R \ e \ T$ são dados, logo a dificuldade da questão está em encontrar a Massa molar aparente da mistura.
Novamente, pelo enunciado, veja que
$$U.R. = \dfrac{P_{H_{2}O}}{P_{v}} \Rightarrow P_{H_{2}O} = 0,6 \cdot 23,8 = 14,3 \ mmHg.$$
Com isso, veja que sabemos a fração molar de $H_{2}O$ na mistura, pois
$$X_{H_{2}O} = \dfrac{P_{H_{2}O}}{P_{t}} = \dfrac{14,3}{760} = 0,02.$$
Utilizando a LENDÁRIA regra de três:
$$760 \ mmHg \ --- \ 0,79 \\ 745,7 \ --- \ x \\ x = 0,77.$$
De brinde,
$$X_{O_{2}} + 0,77 + 0,02 = 1 \Rightarrow X_{O_{2}} = 0,21.$$
Então,
$$M_{ap} = \sum_{i}^{n} X_{i}M_{i} = 28,66 \ g/mol.$$
Por fim,
$$d = \dfrac{PM}{RT} = 1,17 \ g/L.$$
