$-$ Pelo $\text{Princípio de Gargalo}$, a etapa lenta é responsável pela velocidade da reação, assim, segundo enunciado, ela pode ser definida como o consumo (sinal de menos) de $5 \ mols$ de $A$ por segundo. Nessa perspectiva, a partir da razão estequiométrica da reação global, têm-se: \begin{matrix} V_E = {\large{\frac{4 \ mol \ E}{3 \ mol \ A}}} \cdot {\large{\frac{5 \ mol \ A}{s}}} &\therefore& V_E = 6,7 \ mol .s^{-1} & \tiny{\blacksquare} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Atente que, esta é a velocidade média de acréscimo de $[E]$. $\color{royalblue}{Nota:}$ Genericamente, pode-se relacionar as velocidades - tanto instantânea quando média - para qualquer reação, seja uma que apresente a expressão: \begin{matrix} aA &+& bB &\rightarrow& cC &+& dD \end{matrix}As velocidades são relacionadas por: \begin{matrix} - {\large{\frac{1}{a}}} \cdot {\large{\frac{\Delta [A]}{\Delta t}}} &=& - {\large{\frac{1}{b}}} \cdot {\large{\frac{\Delta [B]}{\Delta t}}} &=& {\large{\frac{1}{c}}} \cdot {\large{\frac{\Delta [C]}{\Delta t}}} &=& {\large{\frac{1}{d}}} \cdot {\large{\frac{\Delta [D]}{\Delta t}}} \end{matrix}