Calcule a variação de entropia quando, num processo à pressão constante de , se transforma integralmente em vapor de água que se encontra inicialmente no estado líquido, à temperatura de .
Calor de vaporização da água: $L_v=5,4 \times 10^5\text{ cal/kg}$
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Assumindo que o processo é reversível, segue-se para variação de entropia:\begin{matrix}\Delta S = \dfrac{Q}{T}
\end{matrix}Observe que $Q$ é simplesmente o calor latente de vaporização, visto que a água está inicialmente em $100 \ \pu{ºC}$. Ou seja, para o calor do processo:\begin{matrix}
Q = m_{água} \cdot L_v &\therefore& Q = 16,2 \times 10^5 \ \pu{cal}
\end{matrix}Consequentemente,\begin{matrix}
\Delta S = \dfrac{16,2 \times 10^5 }{373} &\therefore& \Delta S \approx 4343 \ \pu{cal/K} &\tiny{\blacksquare}
\end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ $100 \ \pu{ºC} \equiv 373 \ \pu{K}$
