Resolução ITA 2002 Química

10 ITA 2002 - Química

Seja $S$ a solubilidade de $Ag X_{3} PO X_{4}$ em $100 g$ de água pura numa dada temperatura. A seguir, para a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de $Ag X_{3} PO X_{4}$ em $100 g$ de diferentes soluções aquosas:

I. A solubilidade do $Ag X_{3} PO X_{4}$ em solução aquosa $1 m o l / L$ de $HNO X_{3}$ é maior do que $S$ .
II. A solubilidade do $Ag X_{3} PO X_{4}$ em solução aquosa $1 m o l / L$ de $Ag NO X_{4}$ é menor do que $S$ .
III. A solubilidade do $Ag X_{3} PO X_{4}$ em solução aquosa $1 m o l / L$ de $Na X_{3} PO X_{4}$ é menor do que $S$ .
IV. A solubilidade do $Ag X_{3} PO X_{4}$ em solução aquosa $1 m o l / L$ de $KCN$ é maior do que $S$ .
V. A solubilidade do $Ag X_{3} PO X_{4}$ em solução aquosa $1 m o l / L$ de 3 $NaNO X_{3}$ é praticamente igual a $S$ .

Destas afirmações, estão CORRETAS

CossenoGPT

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ITA IIIT 20/09/2022, 21:43

Pensando no equilíbrio de solubilidade, temos:\begin{matrix} \ce{Ag3PO4_{(s)} &<=>& 3Ag+_{(aq)} + PO4^{3-}_{(aq)}} \end{matrix}Analisando as afirmativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O ácido nítrico é um agente oxidante forte, ele deve contribuir para solubilidade do fosfato de prata, pois irá reagir como:\begin{matrix} \ce{Ag3PO4_{(s)} + 2HNO3_{(aq)} &<=>& 3AgNO3_{(aq)} + Ag[H2PO4]_{(aq)}} \end{matrix}Observe que ambos os produtos são solúveis. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Lembre-se do efeito do íon comum, visto que a solução de nitrato de prata apresenta cátions prata(I), o equilíbrio de solubilidade deve se deslocar para formação de fosfato de prata - princípio de Le Chatelier. Portanto, a solubilidade é menor. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Analogamente à afirmativa anterior, a presença dos íons fosfato devem deslocar o equilíbrio para formação do fosfato de prata. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Cianeto de potássio é um bom agente complexante, ou seja, ele contribui para solubilidade do fosfato de prata devido a reação:\begin{matrix} \ce{Ag3PO4_{(s)} + 6KCN_{(aq)} &<=>& 3K[Ag(CN)_2]_{(aq)} + K3PO4_{(aq)}} \end{matrix}$• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O nitrato de sódio é solúvel e um eletrólito forte, seus íons devem ser inertes na solução, não alterando significativamente a solubilidade do fosfato de prata.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}

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