Analisando as espécies junto a teoria de VSEPR: $• \ \ce{NF_3}:$ $\color{#3368b8}{\text{Apresenta}}$ O nitrogênio apresenta cinco elétrons na camada de valência, em que três são utilizados para realizar as ligações com os átomos de flúor, enquanto resta um par eletrônico isolado. Nesse contexto, o trifluoreto de nitrogênio apresenta geometria "piramidal trigonal", com momento dipolar resultante diferente de zero, visto que os dipolos não se anulam. $• \ \ce{BeF_2}:$ $\color{orangered}{\text{Não apresenta}}$ O berílio apresenta dois elétrons na camada de valência, estes que são utilizados para realizar as ligações com os átomos de flúor. Com isso, sabemos que difluoreto de berílio apresenta geometria linear, assim como um momento dipolar resultante nulo, visto que os dipolos se anulam conforme mesma intensidade, direção, mas sentidos opostos. $• \ \ce{BCl_3}:$ $\color{orangered}{\text{Não apresenta}}$ O boro apresenta três elétrons na camada de valência, estes que são utilizados para realizar as ligações com os átomos de cloro. Nessa perspectiva, sabemos que o tricloreto de bromo apresenta geometria "trigonal plana", assim como um momento dipolar resultante nulo, devido os dipolos se anularem, veja abaixo: $• \ \ce{ClF_3}:$ $\color{#3368b8}{\text{Apresenta}}$ O cloro possui sete elétrons na camada de valência, em que três deste serão utilizados para formar as ligações com o flúor, restando dois pares eletrônicos isolados. Dessa forma, a molécula se configura numa geometria "T", apresentando momento dipolar resultante diferente de zero. $• \ \ce{KrF_4}:$ $\color{orangered}{\text{Não apresenta}}$ O kriptônio apresenta oito elétrons em sua camada de valência, em que quatro destes são utilizados para formar quatro ligações com os átomos de flúor, restando dois pares eletrônicos isolados. Desse modo, a molécula apresenta geometria "quadrado planar", possuindo momento dipolar resultante nulo, devido os quatro dipolos de mesma intensidade se cancelarem. $• \ \ce{SeO^{2-}_4}:$ $\color{orangered}{\text{Não apresenta}}$ O Selênio apresenta seis elétrons em sua camada de valência, em que todos são utilizados para formar as quatro ligações com os átomos de oxigênio. No caso, repare que o íon selenato é um híbrido de ressonância, apresentando quatro ligações idênticas de ordem 1.5, caracterizando uma geometria tetraédrica. Portanto, devido a sua geometria e seus dipolos de mesma intensidade, este apresenta momento dipolar nulo. \begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}