$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Muito pelo contrário, lembre-se que o hidróxido de sódio é a insigne soda cáustica, esta que comumente é reservada em recipientes plásticos pois reage com o vidro $(\ce{SiO_2})$. No caso, isto pode ser justificado pelo fato do dióxido de silício ser um anidrido ácido, enquanto a soda cáustica uma base forte. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Creio que muitas pessoas já devem ter visto o processo de fabricação de vidros, e o quão maleável ele pode ser à altas temperaturas, o que caracteriza seu ponto de fusão não definido. No geral, lembre-se que os vidros são sólidos amorfos, podendo apresentar uma variedade de compostos em sua composição, assim como apresentam arranjos desordenados, ratificando sua estrutura de líquido super-resfriado. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Existem diversas variedades cristalinas da sílica, a mais comum é o quartzo, um sólido covalente que apresenta um arranjo ordenado que se repete periodicamente nas três dimensões em forma de rede. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Como dito anteriormente, vidros comerciais podem apresentar diversos compostos em sua composição, como alguns carbonatos. Nesse sentido, veja que o vidro completamente constituído de sílica é o quartzo fundido, a sílica que foi super-resfriada do estado líquido, não sendo viável comercialmente. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Talvez esta seja a asserção menos intuitiva, porém, o ácido fluorídrico é um dos poucos ácidos que consegue atacar o quartzo, isto mesmo sendo um ácido fraco. Inclusive, esta propriedade é conhecida desde o século XVII, mesmo antes do "domínio" do ácido fluorídrico, sendo, portanto, uma de suas características mais afamadas. Por outro lado, pensando na reação, ele dissolve a sílica para formar gás tetrafluoreto de silício e ácido hexafluorosilícico:\begin{matrix} \ce{SiO2_{ (s)} + 4HF_{(aq)} &->& SiF4_{ (g)} + 2H2O_{ (l)}} \\ \ce{SiO2_{ (s)} + 6HF_{(aq)} &->& H2SiF6_{ (aq)} + 2H2O_{ (l)}} \end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}