Considere os valores da temperatura de congelação de soluções $1\ milimol/L$ das seguintes substâncias:

  • I. $\ce{Al_2(SO_4)_3}$ .

  • II. $\ce{Na_2B_4O_7}$.

  • III. $\ce{K_2Cr_2O_7}$.

  • IV. $\ce{Na_2CrO_4}$ .

  • V. $\ce{Al(NO_3)_3 . 9H_2O}$  .

Assinale a alternativa CORRETA relativa à comparação dos valores dessas temperaturas.


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ITA IIIT 26/04/2022 14:18
$-$ A priori, veja que estamos analisando todos os compostos numa mesma temperatura e concentração. Nessa perspectiva, sabemos que quanto maior a concentração de soluto não-volátil dissolvido, menor será a temperatura de congelamento, ou seja, menor a tendência ao escape das moléculas, dificultando o processo de solidificação (e outros). Com isso, repare que o enunciado fornece uma concentração extremamente baixa, isso poderia se traduzir em "Todos irão se dissociar próximo do 100%", fazendo a nossa análise ser restrita a quantidade de íons dissolvidos por cada composto, lembre-se que, quanto maior número de íons na dissociação, maior será a concentração de soluto dissolvido. $• \ \text{Composto I:}$ \begin{matrix} Al_2(SO_4)_3 &\leftrightharpoons& 2 \ Al^{3+} &+& 3 \ SO_4^{2-} \end{matrix} $• \ \text{Compostos II, III e IV:}$ \begin{matrix} Na_2B_4O_7 &\leftrightharpoons& 2 \ Na^{+} &+& B_4O_7^{2-} \\ \\ K_2Cr_2O_7 &\leftrightharpoons& 2 \ K^{+} &+& Cr_2O_7^{2-} \\ \\ Na_2C_rO_4 &\leftrightharpoons& 2 \ Na^{+} &+& CrO_4^{2-} \end{matrix} $• \ \text{Composto V:}$ \begin{matrix} Al(NO_3)_3 &\leftrightharpoons& \ Al^{3+} &+& 3 \ NO_3^{-} \end{matrix} $-$ Veja que, não é difícil encontrar aqueles que apresentarão as menores temperaturas de congelamento, todavia, ao reparar nos compostos $II,III \ e \ IV$ as coisas ficam muito próximas, sendo assim a resposta mais adequada: \begin{matrix} I < V < II \approx III \approx IV \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}
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