A priori, vamos denotar a massa de carbono como $m_C$, analogamente, a massa de hidrogênio de $m_H$. Desse modo, a partir das informações do enunciado, podemos escrever:\begin{matrix} (1): &m_C + m_H = 2,60 \ \pu{g} \\ \\ (2): &\dfrac{m_C}{m_C +m_H} = 82,7 \% \end{matrix}Isolando $m_H$ em $(1)$ e substituindo em $(2)$, têm-se:\begin{matrix}\dfrac{m_C}{2,60} = 82,7 \% &\Rightarrow& m_C \approx 2,15 \ \pu{g} &\overset{(1)}{\Rightarrow}& m_H = 0,45 \ \pu{g} \end{matrix}Com isso, vamos achar as quantidades em mol de cada átomo:\begin{matrix} n(\ce{C}) &=& \dfrac{\ce{1 mol C}}{\ce{12g C}} \cdot \ce{2,15g C} &\approx& 0,18 \ \pu{mol} \\ n(\ce{H}) &=& \dfrac{\ce{1 mol H}}{\ce{1g H}} \cdot \ce{0,45g H} &\approx& 0,45 \ \pu{mol} \end{matrix}Nesse contexto, a proporção $\ce{C:H}$ é:\begin{matrix} 0,18:0,45 &\equiv& 2:5 &\equiv& 4:10 \end{matrix}Portanto, constata-se o $\ce{C4H10}$.\begin{matrix}Letra \ (E) \end{matrix}