$-$ A priori, estamos analisando os sólidos dos compostos, dessa forma, temos: $• \ \text{Bromo}$ $-$ O bromo é um sólido molecular, composto por moléculas diatômicas, essas apresentam ligações covalentes puras, além do compostos apresentar forças intermoleculares de Van der Waals, mais precisamente as forças de London, estas que são extremamente fracas, favorecendo seu baixo ponto de ebulição. Vale ressaltar que, as forças de London são a justificativa de como compostos não polares como o Bromo podem ser sólidos se resfriados o suficiente. $• \ \text{Água}$ $-$ A água é também um sólido molecular, composto de moléculas polares, essas que apresentam ligações covalentes polares, mas o mais importante, possuem pontes de hidrogênio, essas que são forças intermoleculares significativas, as quais justificam seu ponto de fusão ser maior que o do bromo, mesmo possuindo menor massa molecular. $• \ \text{Sódio}$ $-$ Este é um sólido metálico, apresenta ligações metálicas, fortes por natureza, suas forças intermoleculares estão entre os cátions fixos e o gás de elétrons. Nessa perspectiva, esse conjunto de características apresenta um ponto de fusão moderado. $• \ \text{Brometo de Sódio}$ $-$ Este é um sólido iônico, apresentam altos pontos de fusão por natureza, além de obviamente, ligações iônicas, suas forças intermoleculares são elétricas, isto é, diversas interações entre cátions e ânions. $• \ \text{Silício}$ $-$ Este é um exemplo de sólido covalente, apresentam pontos de fusão extremamente altos, isso se deve basicamente as suas redes de ligações covalentes, que formam um composto fortemente entrelaçado, intensamente fixo (duro), outro exemplo? Os diamantes. $-$ Podemos ainda tabelar as interações, veja: \begin{matrix} \fbox{$\begin{array}{c|c| c} \text{Substância} & \text{Lig. Intramolecualres} & \text{Lig. Intermoleculares} \\ \hline Bromo & \text{Lig. covalentes puras} & \text{Forças de London} \\ \hdashline Água & \text{Lig. covalentes polares} & \text{Pontes de Hidrogênio} \\ \hdashline Sódio & \text{Lig. metálicas} & \text{Cátion fixos e elétrons livres} \\ \hdashline Brometo \ de \ Sódio & \text{Lig. iônicas } & \text{Cátions e Ânions} \\ \hdashline Silício & \text{Lig. covalentes} & \text{Redes de Ligação} \\ \end{array}$} \end{matrix}