Um béquer, contendo uma solução aquosa em nitrato de prata, foi adicionada uma solução aquosa contendo um sal de cloreto . A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada, gerando gramas de precipitado. Considerando que não tenha restado cloreto no líquido sobrenadante, o número de mols de íons adicionado à mistura, em função de e , é
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A princípio, o precipitado formado deve ser cloreto de prata - categoricamente insolúvel. Nesse sentido, vejamos quanto cloreto de prata foi produzido em mols:\begin{matrix}
n(\ce{AgCl}) &=& \dfrac{\ce{1 mol AgCl}}{\ce{143,5 g AgCl}} \cdot \ce{71,7 g AgCl} &\approx& 0,5 \ \ce{mol AgCl}
\end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Não se esqueça que compostos de nitrato são majoritariamente solúveis.
Com isso, sabemos que foram consumidos $0,5$ mols de átomos de cloro, vide razão estequiométrica do cloreto de prata. Desse modo, podemos encontrar o número de íons $\ce{M^{x+}}$ em mols como:\begin{matrix}
n(\ce{M^{x+}}) &=& \dfrac{\ce{y mol M^{x+}}}{\ce{x mol Cl^-}} \cdot \ce{0,5 mol Cl^-} &\therefore&n(\ce{M^{x+}}) = \dfrac{y}{2x} &\tiny{\blacksquare}
\end{matrix}\begin{matrix}Letra \ (C)
\end{matrix}
