Um litro de uma solução aquosa contém $0,30 mols$ de íons $\ce {Na^{+}}$, $0,28 mols$ de $\ce{Cl^{-}}$, $0,10 mols$ de íons $\ce{{SO_{4}}^{2-}}$ e $x$ mols de íons de ferro $\ce {Fe^{3+}}$. A concentração de íons de $\ce {Fe^{3+}}$ (em mol/L) presentes nesta solução é


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ITA IIIT 25/04/2022 22:37
$-$ A questão trata basicamente sobre $\text{Balanço de Cargas}$, devemos admitir que a solução (sistema) esteja em equilíbrio acerca de seus eletrólitos. Dessa forma, devemos escrever: \begin{matrix} 1.[Na^+] &+& 3.[Fe^{3+}] &=& 2.[SO_4^{2-}] &+& 1.[Cl^{-}] \end{matrix} Você já deve ter reparado na relação carga-concentração, isto é um relação algébrica de eletroneutralidade. Nessa perspectiva, temos que a soma das concentrações dos cátions multiplicados por suas respectivas cargas, é igual a soma das concentrações dos ânions multiplicados por suas respectivas cargas. Dessa forma, temos apenas uma equação de primeiro grau para resolver, veja: \begin{matrix}1.(0,30) + 3.x = 2.(0,10) + 1.(0,28) \\ \\ \fbox{$x = 0,06 \ mol/L$} \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}
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