Um litro de uma solução aquosa contém $0,30 mols$ de íons $\ce {Na^{+}}$, $0,28 mols$ de $\ce{Cl^{-}}$, $0,10 mols$ de íons $\ce{{SO_{4}}^{2-}}$ e $x$ mols de íons de ferro $\ce {Fe^{3+}}$. A concentração de íons de $\ce {Fe^{3+}}$ (em mol/L) presentes nesta solução é


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ITA IIIT 25/04/2022 22:37
A questão trata basicamente sobre $\text{Balanço de Cargas}$, devemos admitir que a solução (sistema) esteja em equilíbrio acerca de seus eletrólitos. Dessa forma, devemos escrever: \begin{matrix} 1\cdot [\ce{Na^+}] &+& 3\cdot [\ce{Fe^{3+}}] &=& 2\cdot [\ce{SO_4^{2-}}] &+& 1\cdot [\ce{Cl^{-}}] \end{matrix} Você já deve ter reparado na relação carga-concentração, isto é uma relação algébrica de eletroneutralidade. Nessa perspectiva, temos que a soma das concentrações dos cátions multiplicados por suas respectivas cargas, é igual a soma das concentrações dos ânions multiplicados por suas respectivas cargas. Dessa forma, temos apenas uma equação de primeiro grau para resolver, veja: \begin{matrix}1\cdot (0,30) + 3\cdot x = 2\cdot (0,10) + 1\cdot (0,28) \\ \\ \fbox{$x = 0,06 \ \pu{mol/L}$} \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}
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