$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O copo composto previamente de água sólida e água líquida devem estar num equilíbrio próximo dos $\ce{0 \ ºC}$. Além disso, enquanto as duas fases estiverem presentes, a variação da temperatura do sistema deve ser próxima do constante, pois, o calor recebido será convertido em energia potencial para transição de fase das moléculas sólidas para líquidas. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Certamente, visto que esta deve se transformar em líquida com o passar do tempo. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ A pressão de vapor depende da natureza do líquido e da temperatura, ou seja, ela permanecerá constante. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ Como a fase sólida irá se converter em líquida, teremos variação na concentração da fase líquida. Além disso, lembre-se que há uma diferença de densidade entre as duas fases. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como o sistema está aberto, a massa irá diminuir devido a evaporação.\begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}