$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Veja que, em $T_1$ a entalpia dos reagentes é maior, o que significa $\Delta H <0$, que por sua vez denota a liberação de calor. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A capacidade calorífica pode ser expressa por: $ C = \dfrac{\Delta H}{\Delta T}$, isso a pressão constante. Dessa forma, para uma mesma temperatura, o aumento da capacidade calorífica se dá pelo aumento da entalpia. Portanto, segundo o gráfico, é possível ver que em $T_1$ a entalpia dos reagentes é maior. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Com a explicação da alternativa $(A)$, junto a análise do gráfico, é possível inferir que a variação dos reagentes é maior, por conseguinte, $\Delta H <0$. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Sim, veja o gráfico. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Dado o gráfico, grosso modo, pode-se dizer que a capacidade calorífica é numericamente igual a tangente da reta, isto é: $\tan{\alpha} = C = \dfrac{\Delta H}{\Delta T}$. Dessa forma, supondo que estamos falando de funções lineares, sua angulação não muda, assim, a tangente é constante, por conseguinte, sua capacidade calorífica. Nesse contexto, a alternativa está errada. Entretanto, veja que estamos supondo a linearidade dos componentes do gráfico, em momento algum o enunciado nos informa isso, o que abre margem para dizer que aquelas retas do gráfico podem variar futuramente, e essa ideia fica ainda mais implícita quando você olha os componentes não definidos. Nessa perspectiva, temos de ser fiéis a generalização, isto é, a capacidade calorífica dos gases aumenta com a temperatura, o que torna a afirmativa correta.\begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}