A priori, como o ácido e a base são fortes, isso quer dizer que ambos devem se dissociar próximo do $100\%$. Além disso, deve-se saber que "ponto de equivalência" é o momento em que a concentração de ácido presente apresenta a mesma concentração de base depositada e vice-versa. Nesse sentido, vamos analisar as afirmativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Vamos pensar nas dissociações:\begin{matrix} \ce{HA -> H+ + A-} &,& \ce{BOH -> B+ + OH-} \end{matrix}Percebe-se que as razões estequiométricas são as mesmas, ou seja, aplicadas as mesmas quantidades de ácido e base, a concentração de íons $\ce{A-}$ e $\ce{B+}$ são idênticas. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Uma coisa não tem necessariamente a ver com a outra, visto que a constante de dissociação infere o percentual dissociado, não a concentração. Por outro lado, pode-se mostrar quantitativamente por:\begin{matrix}K_{\text{ácido}} = \dfrac{\ce{[A-] \cdot [H+]}}{\ce{[HA]}} \ne \ce{[H+]} \end{matrix}$• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como a quantidade de hídrons e íons hidroxila são iguais devido as concentrações do ácido e da base serem idênticas, o consumo de ambos deve ser igual ao de seus respectivos ácido e base. Nessa perspectiva, lembre-se que os hídrons serão consumidos a fim de formar água com as hidroxilas. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Não, pois os hídrons foram consumidos. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Num raciocínio análogo ao anterior, as hidroxilas foram consumidas a fim de formar água.\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}