A calcinação de de uma mistura sólida constituída de e produziu um resíduo sólido que pesou e um gás. Com estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA?
• Reação
A mistura de $\ce{CaCO3}$ e $\ce{MgCO3}$ produz um composto chamado Dolomita: $\ce{CaMg(CO3)2}$
Além disso, podemos tratar o problema em duas reações:
\begin{matrix}\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}\\ \\\ce{MgCO3 -> MgO + CO_2} \\ \\ -------------- \end{matrix} \begin{matrix}
\underbrace{\ce{MgCO3 + CaCO3}} & \rightarrow & \underbrace{\ce{CaO + MgO}} &+& \underbrace{\ce{2CO2}} \\ 1{,}42\,g & & 0{,}76\,g & & 0{,}66\,g\end{matrix}
$\color{orangered}{Obs:}$ A massa do gás é encontrada pela lei de conservação de massa
$•\text{ Alternativa A}:\ \color{orangered}{Errada}$
Ao borbulhar o gás $CO_2$ em água destilada, teremos uma solução ácida. Pois soluções ácidas contendo fenolftaleína ficam incolores.
$•\text{ Alternativa B}:\ \color{orangered}{Errada}$
Os resíduos sólidos em questão são os óxidos da reação, ambos são básicos! Dessa forma, soluções básicas contendo fenolftaleína ficam róseas.
$•\text{ Alternativa C}:\ \color{orangered}{Errada}$
\begin{matrix} \large{V_{CO_2} = \frac{22,4 L}{1 \ mol \ CO_2}. \frac{1 \ mol \ CO_2}{44g}.0,66g \cong 0,34L}
\end{matrix}
$•\text{ Alternativa D}:\ \color{blue}{Certa}$
Mols de $CO_2$:
\begin{cases} n_{CaCO_3}\cdot100+n_{MgCO_3}\cdot84{,}3=1{,}42\\ n_{CaCO_3}\cdot56+n_{MgCO_3}\cdot40{,}3=0{,}76\end{cases}
Resolvendo o sistema, obtemos:
\begin{cases} n_{CaCO_3}=0{,}01\\ n_{MgCO_3}=0,005\end{cases}
Portanto,
$$\dfrac{m_{CaCO_3}}{1,42}=\dfrac{n_{CaCO_3}\cdot100}{1,42}=0,7\ \therefore\ \dfrac{m_{MgCO_3}}{1,42}=0,3$$
$•\text{ Alternativa E}:\ \color{orangered}{Errada}$
Não são produzidos carbetos, mas sim os óxidos $\ce{CaO}$ e $\ce{MgO}$.
$$\boxed{\text{Gab. D}}$$
