A calcinação de $1,42\ g$ de uma mistura sólida constituída de $\ce{CaCO_3}$ e $\ce{MgCO_3}$ produziu um resíduo sólido que pesou $0,76\ g$ e um gás. Com estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à afirmação CORRETA? 


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Augusto Admin 18/12/2021 14:18
• Reação A mistura de $\ce{CaCO3}$ e $\ce{MgCO3}$ produz um composto chamado Dolomita: $\ce{CaMg(CO3)2}$ Além disso, podemos tratar o problema em duas reações: \begin{matrix}\ce{CaCO3 -> CaO + CO2}\\ \\\ce{MgCO3 -> MgO + CO_2} \\ \\ -------------- \end{matrix} \begin{matrix} \underbrace{\ce{MgCO3 + CaCO3}} & \rightarrow & \underbrace{\ce{CaO + MgO}} &+& \underbrace{\ce{2CO2}} \\ 1{,}42\,g & & 0{,}76\,g & & 0{,}66\,g\end{matrix} $\color{orangered}{Obs:}$ A massa do gás é encontrada pela lei de conservação de massa $•\text{ Alternativa A}:\ \color{orangered}{Errada}$ Ao borbulhar o gás $CO_2$ em água destilada, teremos uma solução ácida. Pois soluções ácidas contendo fenolftaleína ficam incolores. $•\text{ Alternativa B}:\ \color{orangered}{Errada}$ Os resíduos sólidos em questão são os óxidos da reação, ambos são básicos! Dessa forma, soluções básicas contendo fenolftaleína ficam róseas. $•\text{ Alternativa C}:\ \color{orangered}{Errada}$ \begin{matrix} \large{V_{CO_2} = \frac{22,4 L}{1 \ mol \ CO_2}. \frac{1 \ mol \ CO_2}{44g}.0,66g \cong 0,34L} \end{matrix} $•\text{ Alternativa D}:\ \color{blue}{Certa}$ Mols de $CO_2$: \begin{cases} n_{CaCO_3}\cdot100+n_{MgCO_3}\cdot84{,}3=1{,}42\\ n_{CaCO_3}\cdot56+n_{MgCO_3}\cdot40{,}3=0{,}76\end{cases} Resolvendo o sistema, obtemos: \begin{cases} n_{CaCO_3}=0{,}01\\ n_{MgCO_3}=0,005\end{cases} Portanto, $$\dfrac{m_{CaCO_3}}{1,42}=\dfrac{n_{CaCO_3}\cdot100}{1,42}=0,7\ \therefore\ \dfrac{m_{MgCO_3}}{1,42}=0,3$$ $•\text{ Alternativa E}:\ \color{orangered}{Errada}$ Não são produzidos carbetos, mas sim os óxidos $\ce{CaO}$ e $\ce{MgO}$. $$\boxed{\text{Gab. D}}$$
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