A princípio, vamos pensar na primeira lei da termodinâmica, em que:\begin{matrix} \Delta U = Q - W \end{matrix}Começando pelo trabalho realizado, sabemos que há uma variação de volume à pressão constante, tal que:\begin{matrix} W = P\Delta V &,& \Delta V = 1670 \ \pu{cm^3} &,& P = 1,0 \ \pu{atm} \end{matrix}Convertendo $\pu{cm^3}$ para $\pu{m^3}$, assim como $\pu{atm}$ para ${Pa}$, têm-se:\begin{matrix}W = (1,013 \cdot 10^5) \cdot (167 \cdot 10^{-5}) = 169,2 \ \pu{J} \end{matrix}Nesse sentido, pensando no calor, sabemos que convertemos $1$ centímetro cúbico de água em vapor. Desse modo, lembre-se que a massa específica da água é $\pu{1g/cm^3}$, ou seja, convertemos $1$ grama de água, logo:\begin{matrix} Q = 539 \cdot 1 &\Rightarrow& Q = 539 \ \pu{cal} &\therefore& Q = 2253 \ \pu{J} \end{matrix}Então,\begin{matrix} \Delta U &=& 2084\ \pu{J} &=& 498,5 \ \pu{cal} \end{matrix}Como a questão quer o resultado mais aproximado, este deve ser:\begin{matrix}Letra \ (A) \end{matrix}$\color{orangered}{\text{Obs:}}$ Como o enunciado trabalha com até quatro algarismos significativos, é de respeitar a medida. Além disso, o mesmo enunciado peca em não adjetivar o "um centímetro", este que seria melhor como "um único centímetro" - o que claramente não invalida a questão.