A questão envolve principalmente interpretação, e claro, os conceitos de constante de equilíbrio. Nesse contexto, podemos escrever as constantes como:\begin{matrix} K_{I} = \dfrac{\ce{[HbO_2]}}{\ce{[Hb]} \cdot \ce{[O_2]}} &,& K_{II} = \dfrac{\ce{[HbCO]}}{\ce{[Hb]} \cdot \ce{[CO]}} &,& K_{III} = \dfrac{\ce{[AMCO]}}{\ce{[AM]} \cdot \ce{[CO]}} \end{matrix}Vamos partir da nossa última asserção, esta que diz; $\ce{AM}$ apresenta maior tendência de interagir com monóxido de carbono do que a hemoglobina. O que isso quer dizer? Bem, se há maior tendência, sabemos que o produto $\ce{AMCO}$ prevalece entre o $\ce{HbCO}$. Desse modo, podemos inferir que no equilíbrio, para o azul de metileno, há maior deslocamento em direção aos produtos, em que:\begin{matrix} K_{III} > K_{II} \end{matrix}Agora, nos resta ponderar o segundo período do enunciado, em que se diz; $\ce{CO}$ substitui o oxigênio na molécula de hemoglobina. Analogamente, a descrição apresenta o mesmo significado que a anterior, mesmo que seja um pouco mais tácita em sua descrição, o "substituir" imputa a prevalência de $\ce{HbCO}$ comparado ao $\ce{HbO_2}$, ou seja, têm-se:\begin{matrix} K_{II} > K_{I} \end{matrix}Por fim, constata-se a relação:\begin{matrix}K_{III} > K_{II} > K_{I} \\ \\ Letra \ (A) \end{matrix}