A equação: = PRODUTOS representa uma determinada reação química que ocorre no estado gasoso. A lei de velocidade para esta reação depende da concentração de cada um dos reagentes, e a ordem parcial desta reação em relação a cada um dos reagentes é igual aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Seja a velocidade da reação quando a pressão parcial de e é igual a e , respectivamente, e a velocidade da reação quando essas pressões parciais são triplicadas. A opção que fornece o valor CORRETO da razão é:
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mesmo! 
Segundo enunciado, pode-se escrever a equação da lei de velocidade como: \begin{matrix} v &=& k \cdot [A]^2 \cdot [B]
\end{matrix}Pela $\text{Lei de Henry}$: \begin{matrix} [A] = k_A \cdot p_A &&,&& [B] = k_B \cdot p_B
\end{matrix}Isso implica que: \begin{matrix} v = k \cdot \left({{\dfrac{p_A}{k_A}}}\right)^2 \cdot { \left(\dfrac{p_B}{k_B}\right) } &\Rightarrow& v = K \cdot (p_A)^2 \cdot (p_B) &,& K = \left({{\dfrac{k}{k^2_A \cdot k_B}}}\right)
\end{matrix}Então os casos $v_1$ e $v_2$ ficam: \begin{matrix} v_1 = K \cdot (p_A)^2 \cdot (p_B) &&,&& v_2 = K \cdot (3p_A)^2 \cdot (3p_B)
\end{matrix}Por fim, \begin{matrix} {{\dfrac{v_2}{v_1}}} = 27 \ \tiny{\blacksquare} \\ \\ Letra \ (D)
\end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Ao invés da lei de Henry, você poderia ter usado a equação geral dos gases ideais.
