A questão gentilmente informa que a solução é ligeiramente ácida, o que certamente é verdade, pois o sulfato de cobre é um sal ligeiramente ácido, este formado a partir da reação: \begin{matrix}\ce{Ca(OH)_2 &+& H_2SO_4 &\leftrightharpoons& CaSO_4 &+& H_2O} \end{matrix}Nesse contexto, analisemos as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Cobre metálico apresenta cor azul, enquanto o níquel apresenta uma cor esverdeada. Portanto, com certeza a cor da solução irá mudar gradualmente com o níquel se dissolvendo. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Basicamente está se depositando níquel, ou seja, é de se esperar que a concentração do mesmo aumente, visto que antes não havia nada. Além disso, o potencial de oxidação do níquel é maior que o do cobre. $• \ \text{Alternativas (C e D):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeiras}}$ A questão não informa os potenciais de redução, mas você deveria saber que o potencial do cobre é maior que o do níquel, assim, espera-se que este reduza enquanto o níquel se oxida, veja: \begin{matrix} \ce{Cu^{2+} &+& 2e^- &\rightarrow& Cu^0 }&,& \Delta E_0 = + \ 0,34 \ V \\ \ce{Ni^{2+} &+& 2e^- &\rightarrow& Ni^0} &,& \Delta E_0 = - \ 0,23 \ V \end{matrix}Assim, espera-se a reação de óxido-redução: \begin{matrix} \ce{Ni_{(s)} &+& {Cu^{2+}}_{(aq)} &\leftrightharpoons& Cu_{(s)} &+& {Ni^{2+}}_{(aq)} } \end{matrix}Repare que, obviamente a concentração de íons $\ce{Cu^{2+}}$ irá se reduzir para o níquel oxidar. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Falsa}}$ O níquel normalmente não reage em meio aquoso, seu cátion estará bem hidratado numa geometria octaédrica, logo, não se espera que ele reaja com as hidroxilas da água, muito menos com os íons sulfato, pois seu composto é extremamente solúvel e dissociável. Contudo, o cátion níquel normalmente reage com ácido sulfúrico, na reação: \begin{matrix} \ce{{Ni}_{(s)} &+& {H_2SO_4}_{(aq)} &\leftrightharpoons& {Ni^{2+}}_{(aq)} &+&{ SO_4^{2-}}_{(aq)} &+& {H_2}_{(g)}} \end{matrix} Neste momento, pode-se pensar que o $\ce{pH}$ aumente, mas não é o caso, esta reação é provável que sequer ocorra na verdade. Atente que, "ligeiramente" em química é adotado muitas vezes formalmente para "quase nada", logo, espera-se quase nada de ácido sulfúrico nesta solução, ou seja, espera-se um consumo de quase nada dos cátions $\ce{H^+}$. Além disso, este mesmo quase nada pode ser adotado para o hidróxido de cálcio, que é ligeiramente solúvel, e consumiria outro quase nada de hidroxilas. No final, o níquel é praticamente inerte sobre a acidez e basicidade da reação, isto é, o $\ce{pH}$ não se altera a partir de sua adição. \begin{matrix} Letra \ (E) \end{matrix}