Reações: \begin{matrix} \ce{C_2H_5OH + 2O_2 \longrightarrow 2CO_2 + 3H_2O} & \color{gray}{\fbox{$1:2:2:3$}} \\ \\ \ce{C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \longrightarrow 6CO_2 + 6H_2O} & \color{gray}{\fbox{$1:6:6:6$}} \end{matrix}Dados: \begin{matrix} Q_{\ce{C_2H_5OH}}= \dfrac{30 \pu{J}}{\pu{g}} &,& Q_{\ce{C_6H_{12}O_6}}= \dfrac{15 \pu{J}}{\pu{g}} &,& M_{\ce{C_2H_5OH}} = 46\ u &,& M_{\ce{C_6H_{12}O_6}} = 180\ u \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{Errada}$ \begin{matrix} \ce{C_2H_5OH}: & \dfrac{30 \ \pu{J}}{\pu{g}}\cdot \dfrac{46\ \pu{g}}{\ce{1 \ mol}} \cdot \ce{1 \ mol = 1380 J}\\ \\ \ce{C_6H_{12}O_6}: & \dfrac{15 \ \pu{J}}{\pu{g}}\cdot \dfrac{180\ \pu{g}}{\ce{1 \ mol}} \cdot \ce{1 \ mol = 2700 \ J} \end{matrix}$• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{Errada}$ Veja as razões estequiométricas das reações. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{Errada}$ Grosseiramente falando, combustível é aquele que entra em combustão. Por outro lado, o comburente é aquele que alimenta a combustão (a reação). Desse modo, estamos falando da relação entre os produtos Glicose/Etanol com moléculas de oxigênio. Novamente, ao observar as razões estequiométricas das reações, é possível afirmar que está errada. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{Correta}$ Se ambos liberarem $100 \ \pu{J}$ de calor: \begin{matrix} \ce{C_2H_5OH}: & \dfrac{\pu{g}}{30 \ \pu{J}}\cdot \ce{100 J} = 3,3\overline{3} \ \pu{g} \\ \\ \ce{C_6H_{12}O_6}: & \dfrac{\pu{g}}{15 \ \pu{J}}\cdot \ce{100 J} = 6,6\overline{6}\ \pu{g} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{Errada}$ Se ambos liberarem $1000 \ \pu{J}$ de calor: \begin{matrix} \ce{C_2H_5OH}: & \dfrac{\ce{1 \ mol} }{\ce{46g}}\cdot \dfrac{\pu{g}}{30 \ \pu{J}} \cdot \ce{ 1000 J = 0,72 \ mol} \\ \\ \ce{C_6H_{12}O_6}: & \dfrac{\ce{1 \ mol }}{\ce{180 g}}\cdot \dfrac{\ce{g}}{15 \ \pu{J}} \cdot \ce{ 1000 J = 0,37 \ mol} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}