Na temperatura e pressão ambientes, a quantidade de calor liberada na combustão completa de $1,00\ g$ de etanol ($\ce{C2H5OH}$) é igual a $30\ J$. A combustão completa de igual massa de glicose ($\ce{C6H12O6}$) libera $15\ J$.

Com base nestas informações é CORRETO afirmar que:


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ITA IIIT 17/12/2021 12:08
$•$ Reações: \begin{matrix} C_2H_5OH + 2O_2 \longrightarrow 2CO_2 + 3H_2O \\ \color{gray}{\fbox{$1:2:2:3$}} \\ \\ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \longrightarrow 6CO_2 + 6H_2O \\ \color{gray}{\fbox{$1:6:6:6$}} \end{matrix}$•$ Dados: \begin{matrix} Q_{C_2H_5OH}= \dfrac{30J}{g} &,& Q_{C_6H_{12}O_6}= \dfrac{15J}{g} &,& M_{C_2H_5OH} = 46 u &,& M_{C_6H_{12}O_6} = 180 u \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{Errada}$ \begin{matrix} C_2H_5OH: & \dfrac{30J}{g}.\dfrac{46g}{1 \ mol} \ . \ 1 \ mol = 1380 \ J\\ \\ C_6H_{12}O_6: & \dfrac{15J}{g}.\dfrac{180g}{1 \ mol} \ . \ 1 \ mol = 2700 \ J \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{Errada}$ Veja as razões estequiométricas das reações. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{Errada}$ Grosseiramente falando, combustível é aquele que entra em combustão. Por outro lado, o comburente é aquele que alimenta a combustão (a reação). Desse modo, estamos falando da relação entre os produtos Glicose/Etanol com moléculas de oxigênio. Novamente, ao observar as razões estequiométricas das reações, é possível afirmar que está errada. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{royalblue}{Correta}$ Se ambos liberarem $100J$ de calor: \begin{matrix} C_2H_5OH: & \dfrac{g}{30J}.100J = 3,3\overline{3} \ g \\ \\ C_6H_{12}O_6: & \dfrac{g}{15J}.100J = 6,6\overline{6}\ g \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{Errada}$ Se ambos liberarem $1000J$ de calor: \begin{matrix} C_2H_5OH: & \dfrac{1 \ mol }{46g}.\dfrac{g}{30J} \ . \ 1000 \ J = 0,72 \ mol \\ \\ C_6H_{12}O_6: & \dfrac{1 \ mol }{180g}.\dfrac{g}{15J} \ . \ 1000 \ J = 0,37 \ mol \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}
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