A priori, perceba que a concentração em mol do ácido $(\ce{HCl})$, como da base $(\ce{NaOH})$, são as mesmas, tal-qualmente o volume depositado. Nesse viés, é evidente que o número de mols do ácido clorídrico é o mesmo do hidróxido de sódio, vejamos a dissociação de cada solução:\begin{matrix} \ce{HCl \rightarrow H^+ + Cl^- &,& NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-} \\ \color{gray}{1:1:1}&& \color{gray}{1:1:1} \end{matrix}Atente que, o ácido e a base são eletrólitos fortes, além de estarem em uma concentração muito baixa, desse modo, garante-se que a dissociação seja próxima de $100\%$. Com isso, devida a razão estequiométrica, entende-se que a quantidade de $\ce{H^+}$ e $\ce{OH^-}$ será a mesma, assim, ao misturar as soluções os íons irão formar moléculas de água, e como não há excesso de íons, não há resíduo de cátions $\ce{H^+}$. Portanto, como os íons $\ce{Na^+}$ e $\ce{Cl^-}$ serão hidratados, e ainda será adicionado mais água destilada, o sistema tenderá ao $\ce{pH}$ neutro, ou seja, a concentração de cátions $\ce{H^+}$: \begin{matrix}\ce{ [H^+] = 1\cdot 10^{-7} &\because& [H^+] \cdot [OH^-] = 10^{-14} &\wedge& [H^+] = [OH^-]}\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}