Esta questão é extremamente infeliz, isso no sentido de ir contra o recomendado pela $\text{IUPAC}$ em termos de priorizar potenciais de redução. Felizmente, caso você trabalhasse com a norma padrão, seria perceptível diversos resultados contrários, o que induz a perceber que a questão trabalha com potenciais de oxidação, a notação $\ce{M_i/M^{+i}}$ corrobora mais ainda isso. Nesse sentido, vamos para as alternativas: $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Correto em termos de potenciais de oxidação, o que faz o fluxo de elétrons ir do eletrodo I para o II. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Com o passar do uso da célula galvânica em questão, o ânodo - eletrodo I - se desgasta ao ponto de perder seu potencial com o passar do tempo. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ Como o eletrodo I é o ânodo, entende-se que seu potencial diminui com o passar do tempo, assim como o potencial do cátodo aumenta. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Errada}}$ A tensão ou potencial de um eletrodo depende apenas da natureza, estado e concentração dos reagentes e produtos. Desse modo, retirar a ponte salina não implica numa mudança de potencial, apenas que o circuito interno irá ser "aberto" e o processo irá cessar. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{#3368b8}{\text{Correta}}$ O eletrodo II atua como cátodo, ou seja, os íons $\ce{M^2+}$ reduzem, sendo assim consumidos. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}