A teoria de VSEPR é mais que suficiente para descrever a geometria das espécies citadas, vejamos cada uma: $• \ \ce{OF_2: }$ $\color{#3368b8}{\text{Angular}}$ Observe que a molécula apresenta número estérico igual a $4$, apresentando dois pares solitários, o que infere uma geometria angular como abaixo: Repare que os dois pares solitários são responsáveis pela angulação da molécula, pois existe repulsão eletrônica entre os pares, deformando uma possível geometria linear. $• \ \ce{SF_2: }$ $\color{#3368b8}{\text{Angular}}$ A situação é análoga à anterior, porém, o átomo de enxofre apresenta uma região extranuclear maior que o oxigênio. Com isso, a distância entre os pares eletrônicos é maior, o que contribui para menor repulsão do mesmo, inferindo um ângulo de ligação maior que o anterior. $• \ \ce{BF_3: }$ $\color{#3368b8}{\text{Trigonal Plana}}$ A molécula apresenta número estérico $3$, sem haver pares solitários: $• \ \ce{NF_3: }$ $\color{#3368b8}{\text{Piramidal Trigonal}}$ A molécula apresenta número estérico $4$, em que há um par solitário, deformando uma possível geometria tetraédrica, resultado da repulsão do par isolado com os compartilhados. Com isso, constata-se a geometria piramidal abaixo: $• \ \ce{CF_4: }$ $\color{#3368b8}{\text{Tetraédrica}}$ A molécula apresenta número estérico $4$, sem haver pares solitários, configurando uma geometria tetraédrica: $• \ \ce{XeO_4: }$ $\color{#3368b8}{\text{Tetraédrica}}$ A molécula apresenta número estérico $4$, com quatro ligações duplas, sem haver pares solitários, configurando também uma geometria tetraédrica: \begin{matrix}Letra \ (C) \end{matrix}