Realizando a análise de cada uma das espécies: $• \ \ce{CO}:$ Pela teoria de ligação de valência podemos prever que a molécula irá apresentar uma ligação tripla (ordem $3$), sendo duas covalentes simples e uma coordenada. Com isso, espera-se um comprimento de ligação curto, inclusive, o menor entre as espécies fornecidas. $• \ \ce{CO_2}:$ A molécula de dióxido de carbono é linear, apresenta duas ligações duplas (ordem $2$), estas que comumente apresentam comprimentos maiores do que uma tripla. $• \ \ce{HCOOH}:$ O ácido metanoico é uma estrutura de ressonância, assim, é melhor representado como um híbrido de ressonância. No caso, o comprimento das ligações $\ce{C-O}$ é um intermediário entre uma ligação simples e uma dupla, mais bem descrita como uma ligação de ordem $1,5$, sendo comumente maior que uma dupla, mas menor que uma simples. $• \ \ce{CH_3OH}:$ O metanol é facilmente descrito pela teoria de ligação de valência, em que podemos averiguar uma ligação covalente simples $\ce{C-O}$, a maior entre as espécies fornecidas.\begin{matrix}\ce{CH_3OH > HCOOH > CO_2 > CO} \\ \\Letra \ (E) \end{matrix}