A priori, deve-se entender que por pressão osmótica estamos falando da pressão necessária para frear o processo de osmose, isto é, o acréscimo de pressão necessário para aumentar a tendência de escape das moléculas da solução até se igualar com o solvente. Nessa perspectiva, podemos afirmar que quanto maior a concentração de soluto não-volátil dissolvido, menor será a tendência de escape, por conseguinte, maior será a pressão necessária. Com isso, estamos procurando um soluto não-volátil, se possível solúvel, e que dissocie bem, a dissociação aumenta o número de partículas na solução, aumentando a concentração de íons dissolvidos, aumentando a pressão osmótica. A partir do que foi discutido, analisemos cada composto: $• \ \text{Alternativa (A):}$ Temos um sal básico, pouco solúvel em água, óxido de prata, este que reage com água na formação de hidróxido de prata, que por sua vez é quase insolúvel. $• \ \text{Alternativa (B):}$ Este é o peróxido de sódio, reage com água na formação de hidróxido de sódio, um composto solúvel, e também forma oxigênio gasoso. Por sua vez, o hidróxido de sódio formado de dissocia, contribuindo para o aumento de íons dissolvidos, veja: \begin{matrix} \ce{N_2O_2 + H_2O &\longrightarrow& 2NaOH + O_2 &,& 2NaOH &\longrightarrow&2Na^+ + 2OH^-} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (C):}$ Óxido de magnésio é um sal básico, reage com água para a formação de hidróxido de magnésio, outro que é quase insolúvel, mas se dissocia bem. De qualquer fora, acaba não sendo também muito interessante, mesmo que o hidróxido de magnésio seja um eletrólito forte, sua solubilidade não agrega uma boa concentração. $• \ \text{Alternativa (D):}$ Óxido de bário é um composto a se pensar, é um eletrólito forte, se dissocia bem, solúvel em água, mas não muito, sendo sua dissociação: \begin{matrix} \ce{ Ba(OH)_2 &\leftrightharpoons& Ba^{2+} &+& 2OH^{-} } \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (E):}$ Óxido de alumínio é quase insolúvel em água, contribuindo muito pouco para o aumento da concentração de soluto dissolvido. $• \ \text{Conclusão:}$ Nesse ponto é de se esperar que você já saiba a resposta, além do peróxido de sódio ser solúvel, ele se dissocia deixando uma boa quantidade de íons na solução, contribuindo assim para uma eventual maior concentração. Atente que, os outros compostos que se dissociam bem, são em sua maioria, pouco solúveis ou insolúveis, espera-se assim uma baixa concentração de soluto dissolvido deles. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}