Considere um copo contendo de água pura em ebulição, sob pressão ambiente. A temperatura de ebulição da água diminuirá significativamente quando a este copo for(em) acrescentado(s):
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mesmo! 

$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Estaremos adicionando mais do mesmo, ou seja, não alteraremos em nada as propriedades da água, o máximo que iremos conseguir é demorar mais para evaporar todo o copo. Dessa forma, nota-se que o ponto de ebulição será o mesmo.
$• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$
Acetona é miscível em água, apresenta um ponto de ebulição menor que da água pura, isso é facilmente constatado por sua baixa polaridade, pequena massa molecular e fracas interações intermoleculares. Nessa perspectiva, sabe-se que misturas miscíveis apresentam pontos de ebulição entre o dos compostos, então certamente estaremos diminuindo o ponto de ebulição do conteúdo deste copo.
$• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Pensando em propriedades coligativas, o isopor é não-volátil, todavia, não é solúvel, não aumentando a concentração de soluto dissolvido, isto é, num idealismo (melhor dos casos), a temperatura permanece a mesma. Entretanto, caso fosse solúvel, o ponto de ebulição iria aumentar.
$• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Analogamente, estaremos acrescentando soluto, este por sua vez é solúvel, um sal, que consequentemente aumentará o ponto de ebulição, pois diminuirá a tendência de escape das moléculas.
$• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$
Vide primeira explicação, mais do mesmo, ou seja, nada em termos sobre ponto de ebulição.
\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}