Considere um copo contendo $50\ mL$ de água pura em ebulição, sob pressão ambiente. A temperatura de ebulição da água diminuirá significativamente quando a este copo for(em) acrescentado(s):


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ITA IIIT 25/04/2022 17:29
$• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Estaremos adicionando mais do mesmo, ou seja, não alteraremos em nada as propriedades da água, o máximo que iremos conseguir é demorar mais para evaporar todo o copo. Dessa forma, nota-se que o ponto de ebulição será o mesmo. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ $-$ Acetona é miscível em água, apresenta um ponto de ebulição menor que da água pura, isso é facilmente constatado por sua baixa polaridade, pequena massa molecular e fracas interações intermoleculares. Nessa perspectiva, sabe-se que misturas miscíveis apresentam pontos de ebulição entre o dos compostos, então certamente estaremos diminuindo o ponto de ebulição do conteúdo deste copo. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Pensando em propriedades coligativas, o isopor é não-volátil, todavia, não é solúvel, não aumentando a concentração de soluto dissolvido, isto é, num idealismo (melhor dos casos), a temperatura permanece a mesma. Entretanto, caso fosse solúvel, o ponto de ebulição iria aumentar. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Analogamente, estaremos acrescentando soluto, este por sua vez é solúvel, um sal, que consequentemente aumentará o ponto de ebulição, pois diminuirá a tendência de escape das moléculas. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ $-$ Vide primeira explicação, mais do mesmo, ou seja, nada em termos sobre ponto de ebulição. \begin{matrix} Letra \ (B) \end{matrix}
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