$• \ \text{Propanona e Ácido etanoico}$ Ambos apresentam ligações covalentes polares, o ácido etanoico apresenta uma massa molecular ligeiramente maior, todavia, a maior diferença no ponto de ebulição vem de suas pontes de hidrogênio, essa que favorece o aumento do ponto de ebulição. Nessa perspectiva, têm-se:\begin{matrix} \text{Propanona} \ < \text{Ácido Etanoico} \end{matrix} $• \ \text{Éter dimetílico e Etanol}$ Analogamente, o etanol apresenta pontes de hidrogênio, diferente do éter dimetílico. Atente que, mesmo o éter dimetílico possuindo ligeiramente uma massa molecular maior, a presença das pontes de hidrogênio são mais significativas. \begin{matrix} \text{Éter dimetílico} \ < \text{ Etanol} \end{matrix} $• \ \text{Naftaleno e Benzeno}$ Esta relação talvez seja a mais simples, o benzeno possui um anel aromático, já o naftaleno dois, portanto, como a massa molecular do naftaleno é maior, ele possui maior ponto de ebulição. \begin{matrix} \text{Naftaleno} \ > \text{ Benzeno} \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}