Para preparar de uma solução aquosa (massa/massa) de (massa específica da solução ) foram adicionados litros de uma solução aquosa (massa/massa) de (massa específica da solução ) e litros de água deionizada (massa específica ). Os valores de e de são respectivamente:
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Vamos começar encontrando a quantidade em massa de soluto na solução que buscamos: \begin{matrix} m_{\ce{KOH}} &=&
{{ \dfrac{\ce{12g \ de \ KOH}}{\ce{100g \ solução}} }} \cdot {{ \dfrac{\ce{1,10g \ solução}}{\ce{10^{-3} \ L}} }} \cdot \ce{80 \ L} &\therefore& m_{\ce{KOH}} = (12\cdot 11\cdot 80) \ \pu{g}
\end{matrix}Agora, o volume $x$ em litros: \begin{matrix} x &=&
{{ \dfrac{\ce{10^{-3} \ L}}{\ce{1,5g \ solução}} }} \cdot {{ \dfrac{\ce{100g \ solução}}{\ce{44g \ de \ KOH}} }} \cdot (12\cdot 11\cdot 80) \ \ce{g de KOH} &\therefore& \fbox{$x = 16 \ \pu{L}$}
\end{matrix}Continuando, \begin{matrix} x + y = 80 \ \pu{L} &\Rightarrow& \fbox{$y = 64 \ \pu{L} $}
\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}
