Para preparar $80\ L$ de uma solução aquosa $12\ \%$ (massa/massa) de $\ce{KOH}$ (massa específica da solução $= 1,10\ g/cm^3$) foram adicionados $x$ litros de uma solução aquosa $44\ \%$ (massa/massa) de $\ce{KOH}$ (massa específica da solução $=1,50\ g/cm^3$) e $y$ litros de água deionizada (massa específica $= 1,00 g/cm^3$). Os valores de $x$ e de $y$ são respectivamente:
$-$ Vamos começar encontrando a quantidade em massa de soluto na solução que buscamos: \begin{matrix} m_{KOH} &=&
{\large{ \frac{12g \ de \ KOH}{100g \ solução} }} \ . \ {\large{ \frac{1,10g \ solução}{10^{-3} \ L} }} \ . \ 80 \ L &\therefore& m_{KOH} = (12.11.80) \ g
\end{matrix}Agora, o volume $x$ em litros: \begin{matrix} x &=&
{\large{ \frac{10^{-3} \ L}{1,5g \ solução} }} \ . \ {\large{ \frac{100g \ solução}{44g \ de \ KOH} }} \ . \ (12.11.80) g \ de \ KOH &\therefore& \fbox{$x = 16 \ L$}
\end{matrix}Continuando, \begin{matrix} x + y = 80 \ L &\Rightarrow& \fbox{$y = 64 \ L $}
\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}
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