A priori, o enunciado deixa claro que solução está saturada, pois o sistema está em equilíbrio e as concentrações não variam com o tempo. Nesse viés, vejamos cada caso, mas antes observe as reações de dissociação:\begin{matrix}\ce{ Pb(SCN)_2 &\leftrightharpoons& Pb^{2+} + 2SCN^- &&,&& Pb(NO_3)_2 &\leftrightharpoons& Pb^{2+} + 2NO_3^-} \end{matrix} $• \ \text{Alternativa (A):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Conhecido o efeito do íon comum, ao adicionar $\ce{Pb(NO_3)_2}$ irá se aumentar a concentração de íons $\ce{Pb^{2+}}$. Com isso, o equilíbrio se desloca para produção de $\ce{Pb(SCN)_2}$, com consumo de $\ce{SCN^-}$, vide Le Chatelier. $• \ \text{Alternativa (B):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Como dito anteriormente, na verdade, diminuirá. $• \ \text{Alternativa (C):}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Lembre-se que a solução já está saturada, adicionar mais $\ce{Pb(SCN_2)}$ será o mesmo que aumentar o corpo de fundo. Por outro lado, basta pensar no equilíbrio químico, o $\ce{Pb(SCN_2)}$ está concentrado, sua atividade química é próxima do constante, então, retirar ou adicionar um pouco do mesmo não mudará quase nada no sistema. Atente que, não se espera variações relevantes de matéria concentrada nessa e em muitas outras soluções, por isso, comumente os produtos de solubilidade são baixíssimos. $• \ \text{Alternativa (D):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Vide alternativa anterior. $• \ \text{Alternativa (E):}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Vide alternativa $(C)$. \begin{matrix} Letra \ (C) \end{matrix}