Pensando na decomposição do peróxido de hidrogênio: \begin{matrix} \ce{2H_2O_2 &\leftrightharpoons& 2H_2O &+& O_2} \end{matrix}Repare na oxirredução do oxigênio, além disso, vale ressaltar que o $\text{Nox}$ do oxigênio no peróxido é anômalo, sendo no caso em quetão, $-1$. $• \ \text{Afirmativas I e II:}$ $\color{orangered}{\text{Incorretas}}$ Ora, ocorre oxirredução, então não há esta completa lateralidade. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A energia livre de Gibbs diz respeito à espontaneidade da reação, quando a negativa, o processo é espontâneo, quando positiva, não-espontâneo. Nesse viés, já foi citado o nox anômalo do oxigênio, este é responsável também pela instabilidade da molécula, quando perturbada, logo se decompõe. Portanto, pela instabilidade, sabe-se que o processo certamente é espontâneo, inclusive, decompõem-se com liberação de calor. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A priori, lembre-se de quem reduz e oxida, este é o oxigênio. Com isso, observe a razão estequiométrica relativa ao oxigênio, quatro átomos de oxigênio pertencem ao peróxido, e destes, dois reduzem na água, enquanto os outros dois oxidam na molécula de oxigênio. Portanto, metade das moléculas do peróxido de hidrogênio oxida, enquanto a outra metade reduz. \begin{matrix}Letra \ (D) \end{matrix}