A um béquer contendo $100\ mL$ de ácido acético $0,10\ mol/L$, a $25\ C^{\circ}$, foram adicionados $100\ mL$ de água destilada. Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações:

  • I- O número total de íons diminui.

  • II- O número total de íons aumenta.

  • III- A condutividade elétrica do meio diminui.

  • IV- A condutividade elétrica do meio aumenta.

  • V- O número de íons $\ce{H+}$e $\ce{H3CCOO -}$ por $cm^3$ diminui.

  • VI- O número de íons $ \ce{H+}$e $\ce{H3CCCO -}$ por $cm^3$ aumenta.

Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS ?


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ITA IIIT 25/04/2022 15:19
$• \ \text{Afirmativas I e II:}$ Ao se adicionar mais solvente estamos diluindo mais ainda a solução, assim, com conhecimento dos princípios de Le Chatelier, o sistema tende a repor a concentração perdida, isto é, o ácido se dissocia mais, fornecendo maior número de íons a solução. Por isso, até ácidos fracos conseguem dissociar próximo do $100\%$ em concentrações extremamente baixas. $• \ \text{Afirmativas III e IV:}$ A explicação anterior talvez faça você pensar que a condutividade aumente, mas na verdade diminui, pois a condutividade varia conforme a concentração de íons dissolvidos, e esta claramente diminui, pois o volume dobrou. Atente que, podemos justificar isso a partir de um "extremismo", pense que o ácido ,no momento inicial, antes de se adicionar o volume de água destilada, não dissocie quase nada, esteja completamente dissolvido, mas não dissociado. Nessa perspectiva, imagine que após adicionar a água destilada o ácido magicamente dissocie completamente, este é o melhor cenário, nele, estamos dobrando o número de mols de soluto dissolvido. Indubitavelmente, nesse "melhor dos casos", a concentração nem aumenta, nem diminui, pois dobramos o volume da solução, e dobramos os mols de soluto dissolvido. Todavia, o ácido acético é um ácido fraco, ele não se dissocia $100\%$ a concentrações e temperaturas padrões, apenas em concentrações baixíssimas, o que não é o caso! Em suma, a solução não irá aumentar a condutividade, pois os íons repostos são poucos em relação ao volume adicionado. $• \ \text{Afirmativas V e VI:}$ Como dito anteriormente, a relação entre os novos íons dissociados com o volume adicionado não é suficiente para aumentar a concentração. Dessa forma, sabemos que o número de íons por $cm^3$ obviamente será menor. \begin{matrix} \text{Corretas:} & \color{royalblue}{\text{II , III e V}} \end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}
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