A um béquer contendo de ácido acético , a , foram adicionados de água destilada. Considere que a respeito deste sistema sejam feitas as seguintes afirmações:
I- O número total de íons diminui.
II- O número total de íons aumenta.
III- A condutividade elétrica do meio diminui.
IV- A condutividade elétrica do meio aumenta.
V- O número de íons e por diminui.
VI- O número de íons e por aumenta.
Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS ?
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mesmo! 

$• \ \text{Afirmativas I e II:}$ Ao se adicionar mais solvente estamos diluindo mais ainda a solução, assim, com conhecimento dos princípios de Le Chatelier, o sistema tende a repor a concentração perdida, isto é, o ácido se dissocia mais, fornecendo maior número de íons a solução. Por isso, até ácidos fracos conseguem dissociar próximo do $100\%$ em concentrações extremamente baixas.
$• \ \text{Afirmativas III e IV:}$ A explicação anterior talvez faça você pensar que a condutividade aumente, mas na verdade diminui, pois a condutividade varia conforme a concentração de íons dissolvidos, e esta claramente diminui, pois o volume dobrou. Atente que, podemos justificar isso a partir de um "extremismo", pense que o ácido ,no momento inicial, antes de se adicionar o volume de água destilada, não dissocie quase nada, esteja completamente dissolvido, mas não dissociado. Nessa perspectiva, imagine que após adicionar a água destilada o ácido magicamente dissocie completamente, este é o melhor cenário, nele, estamos dobrando o número de mols de soluto dissolvido. Indubitavelmente, nesse "melhor dos casos", a concentração nem aumenta, nem diminui, pois dobramos o volume da solução, e dobramos os mols de soluto dissolvido. Todavia, o ácido acético é um ácido fraco, ele não se dissocia $100\%$ a concentrações e temperaturas padrões, apenas em concentrações baixíssimas, o que não é o caso! Em suma, a solução não irá aumentar a condutividade, pois os íons repostos são poucos em relação ao volume adicionado.
$• \ \text{Afirmativas V e VI:}$ Como dito anteriormente, a relação entre os novos íons dissociados com o volume adicionado não é suficiente para aumentar a concentração. Dessa forma, sabemos que o número de íons por $cm^3$ obviamente será menor.
\begin{matrix} \text{Corretas:} & \color{royalblue}{\text{II , III e V}}
\end{matrix}\begin{matrix} Letra \ (D)
\end{matrix}

20:15 02/07/2025
Onde este ser incrível está hoje? Tratando da questão agora, para entender matematicamente o processo de diluição, é muito interessante utilizar a equação de Ostwald: K=M𝛼² . A partir dessa equação, podemos imaginar que uma solução qualquer, a temperatura constante, que dobre de volume, necessariamente terá seu coeficiente de solubilidade multiplicado por sqrt2 (uma vez que M agora esta dividido por 2) . Logo, como nenhum íon desaparece e a solubilidade aumenta...

20:15 02/07/2025
a quantidade total de íons também aumenta. Porém, uma vez que o volume dobrou enquanto a solubilidade apenas foi multiplicada por sqrt2, a concentração de íons diminui.