A água é um composto polar, logo, quanto mais polares os compostos, melhor será a solubilidade em água. Nesse viés, todas as moléculas apresentadas possuem o grupo hidroxila, este responsável pela maior polaridade da molécula. Atente que, o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade, dessa forma, grosso modo, teríamos uma relação decrescente de $I$ até o $V$. Entretanto, um fato importante é a perfeita solubilidade dos compostos metanol, etanol e n-propanol, os quais a polaridade é muito semelhante, assim, a melhor relação seria: \begin{matrix} Etanol \approx n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}