Considere os seguintes álcoois:

  • I- Etanol

  • II- n-Propanol

  • III-n-Butanol

  • IV-n-Pentanol

  • V-n-Hexanol

Assinale a opção CORRETA em relação a comparação das solubilidades em água, a $25\ ^{\circ}C$, dos seguintes álcoois:


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ITA IIIT 30/03/2022 15:19
$-$ A água é um composto polar, logo, quanto mais polares os compostos melhor será a solubilidade em água. Nesse viés, todas as moléculas apresentadas possuem o grupo hidroxila, este responsável pela maior polaridade da molécula. Atente que, o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade, dessa forma, a grosso modo, teríamos uma relação decrescente de $I$ até o $V$. Entretanto, um fato importante é a perfeita solubilidade dos compostos metanol, etanol e n-propanol, os quais a polaridade é muito semelhante, assim, a melhor relação seria: \begin{matrix} Etanol \cong n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol \\ \\ Letra \ (B) \end{matrix}
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