Considere que sejam feitas as seguintes afirmações em relação à pressão de vapor saturante de líquidos e/ou sólidos:

  • I. As pressões de vapor da água líquida e do gelo têm o mesmo valor a $–10\ ^{\circ}C$.

  • II. Tanto em pressão de vapor de líquidos como a de sólidos aumentam com o aumento da temperatura.

  • III. A pressão de vapor de um líquido depende das forças de interação intermoleculares.

  • IV. No ponto triplo da água pura, a pressão de vapor do gelo tem o mesmo valor que a pressão de vapor da água líquida.

  • V. A pressão de um vapor em equilíbrio com o respectivo líquido independe da extensão das faces gasosa e líquida.

Qual das opções abaixo se refere a todas afirmações CORRETAS?


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ITA IIIT 25/04/2022 13:55
$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás em equilíbrio com seu líquido, esta depende do composto (interações), temperatura e concentração de soluto dissolvido (se houver). Dessa forma, a afirmativa descreve uma situação metaestável, em que de qualquer forma, o líquido apresenta maior tendência ao escape, vide que suas moléculas estão melhor espaçadas (mais soltas) em interações não tão rígidas e unidas como no sólido (gelo), facilitando a troca de fase, consequentemente, aumentando a pressão de vapor. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A pressão de vapor em si aumenta com acréscimo de temperatura, lembre-se que o fornecimento de calor aumenta a tendência ao escape das moléculas, pois facilita o rompimento das interações intermoleculares. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Vide explicação anterior, sabemos que a pressão de vapor depende das interações intermoleculares, essas que são responsáveis por uma maior ou menor volatilidade (facilidade de escape a fase gasosa). Nessa perspectiva, fortes interações dificultam o escape de moléculas, fazendo com que a pressão de vapor diminua, e vice-versa. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O ponto triplo é uma temperatura em que as três fases podem coexistir em equilíbrio, isto é possível a determinada pressão e temperatura, ou seja, a pressão de vapor é a mesma nos três casos. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A análise da pressão de vapor ocorre no equilíbrio líquido-gás, depende-se das interações do composto, temperatura e concentração de soluto dissolvido, sendo a extensão (massa) desútil. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}
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