$• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás em equilíbrio com seu líquido, esta depende do composto (interações), temperatura e concentração de soluto dissolvido (se houver). Dessa forma, a afirmativa descreve uma situação metaestável, em que de qualquer forma, o líquido apresenta maior tendência ao escape, vide que suas moléculas estão melhor espaçadas (mais soltas) em interações não tão rígidas e unidas como no sólido (gelo), facilitando a troca de fase, consequentemente, aumentando a pressão de vapor. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A pressão de vapor em si aumenta com acréscimo de temperatura, lembre-se que o fornecimento de calor aumenta a tendência ao escape das moléculas, pois facilita o rompimento das interações intermoleculares. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ Vide explicação anterior, sabemos que a pressão de vapor depende das interações intermoleculares, essas que são responsáveis por uma maior ou menor volatilidade (facilidade de escape a fase gasosa). Nessa perspectiva, fortes interações dificultam o escape de moléculas, fazendo com que a pressão de vapor diminua, e vice-versa. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ O ponto triplo é uma temperatura em que as três fases podem coexistir em equilíbrio, isto é possível a determinada pressão e temperatura, ou seja, a pressão de vapor é a mesma nos três casos. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{royalblue}{\text{Correta}}$ A análise da pressão de vapor ocorre no equilíbrio líquido-gás, depende-se das interações do composto, temperatura e concentração de soluto dissolvido, sendo a extensão (massa) desútil. \begin{matrix} Letra \ (D) \end{matrix}