Considere uma mistura de gases e em equilíbrio térmico. Sobre a energia cinética média e sobre a velocidade média das moléculas de cada gás, pode-se concluir que:
A energia cinética média de translação (ou energia de agitação térmica) depende da temperatura, isto é: \begin{matrix} E_{cm} = \dfrac{L}{2} \cdot K \cdot T
\end{matrix}Como a mistura dos gases está em equilíbrio térmico, isso quer dizer que a temperatura das moléculas será igual. Assim, as energias cinéticas são as mesmas.
$\color{orangered}{Obs:}$ $K$ é a constante de Boltzmann.
Sabido que a energia cinética depende da massa da molécula, pode-se dizer que $H_2$ terá maior velocidade média que $N_2$, visto que sua massa é menor, veja: \begin{matrix} Ec_{H_2} = Ec_{N_2} \\ \\ {\dfrac{m_{H_2} \cdot V^2_{H_2}}{2} = \dfrac{m_{N_2}\cdot V^2_{N_2}}{2}} \\ \\
{ \dfrac{m_{H_2}}{m_{N_2} } = \dfrac{V^2_{N_2}}{V^2_{H_2} } } \\ \\ m_{H_2} < m_{N_2} \ \Longleftrightarrow \ V^2_{H_2} > V^2_{H_2} \\ \\ Letra \ (E)
\end{matrix}
