Numa experiência de eletrólise da água formam-se de (g). Calcule o volume ocupado por esta massa de hidrogênio, suposta isenta de umidade, na temperatura de e sob a pressão de ().
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Com conhecimento da equação geral dos gases ideias, têm-se: \begin{matrix}PV =nRT &,& M_{H_2} \approx 2,01 &,& P = \dfrac{1 \ \pu{atm}}{760 \ \pu{mmHg}} \cdot (0,9 \times 760) \ \pu{mmHg} = 0,9 \ \pu{atm}
\end{matrix}Com isso, \begin{matrix} V = \dfrac{m_{H_2}}{M_{H_2}} \cdot \dfrac{RT}{P} = \dfrac{3}{2,01} \cdot \dfrac{0,082 \cdot 300}{0,9} &\therefore& V \approx 40,80 \ \pu{L} &\tiny{\blacksquare}
\end{matrix}
