Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de $500\ mL$ de capacidade para obter uma solução aquosa $20\ milimol/L$ em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada?
Conhecida a equação de dissociação do sulfato de ferro (III): \begin{matrix} \ce{{Fe_2(SO_4)_3}_{(s)} &\longrightarrow& 2{Fe^{3+}}_{(aq)} &+& 3{SO_4^{2-}}_{(aq)} }
\end{matrix}Com isso, têm-se: \begin{matrix} m_{\ce{Fe_2(SO_4)_3}} &\approx& {{ \dfrac{\ce{400g \ Fe_2(SO_4)_3}}{\ce{2 \ mol \ Fe^{3+}}}}} \cdot {{ \dfrac{\ce{20\cdot 10^{-3} \ Fe^{3+}}}{\ce{1 \ L \ solução}}}} \cdot \ce{0,5 \ L \ solução} &\therefore& \fbox{$m_{\ce{Fe_2(SO_4)_3}} \approx \ce{2,0 \ g}$}
\end{matrix}$\color{orangered}{Obs:}$ Massa molar do $\ce{Fe_2(SO_4)_3}$ $\approx$ $\ce{400 \ g/mol}$\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}
