Qual o valor da massa de sulfato de ferro (III) anidro que deve ser colocada em um balão volumétrico de $500\ mL$ de capacidade para obter uma solução aquosa $20\ milimol/L$ em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada?
$-$ Conhecida a equação de dissociação do sulfato de ferro (III): \begin{matrix} {Fe_2(SO_4)_3}_{(s)} &\longrightarrow& 2{Fe^{3+}}_{(aq)} &+& 3{SO_4^{2-}}_{(aq)}
\end{matrix}Com isso, têm-se: \begin{matrix} m_{Fe_2(SO_4)_3} &\approx& {\large{ \frac{400g \ Fe_2(SO_4)_3}{2 \ mol \ Fe^{3+}}}} \ . \ {\large{ \frac{20.10^{-3} \ Fe^{3+}}{1 \ L \ solução}}} \ . \ 0,5 \ L \ solução &\therefore& \fbox{$m_{Fe_2(SO_4)_3} \approx 2,0 \ g$}
\end{matrix}
$\color{orangered}{Obs:}$ Massa molar do $Fe_2(SO_4)_3$ $\approx$ $400 \ g/mol$
\begin{matrix} Letra \ (B)
\end{matrix}
Modo de Edição
0 / 5000