A priori, sabe-se que as duas moléculas são solúveis e irão se dissociar, têm-se então: \begin{matrix} \ce{KBr &\leftrightharpoons& K^+ + Br^- &&,&& FeBr_3 &\leftrightharpoons& Fe^{3+} + 3Br^-} \end{matrix}Atente que, pela dissociação, a concentração de átomos em solução é próximo do mesmo $0,4 \ mol/L$, seja em $A$ ou $B$. Nessa perspectiva, analisemos as afirmativas: $• \ \text{Afirmativa I:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ Como dito anteriormente, a concentração de átomos em solução é próxima do idêntico nos dois lados, assim, a tendência ao escape das moléculas é semelhante, não ocorrendo o processo de osmose. Certamente, como a osmose não ocorre, a pressão osmótica deve ser a mesma, ou seja, nula. $• \ \text{Afirmativa II:}$ $\color{royalblue}{\text{Verdadeira}}$ A pressão de vapor da água depende apenas da temperatura neste caso, sendo desprezível qualquer outro fator no momento. $• \ \text{Afirmativa III:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Ambos estão em equilíbrio, não ocorrerá o processo de osmose, ambos os volumes serão iguais. $• \ \text{Afirmativa IV:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Ora, se ele irá se dissociar, com certeza a sua concentração diminuirá, e mesmo que não dissociasse, não há nada que o faria aumentar sua concentração dentro do escopo da questão. $• \ \text{Afirmativa V:}$ $\color{orangered}{\text{Incorreta}}$ Molaridade é a razão em mols de soluto dissolvido por litro de solução, nesse viés, é certo que nenhum dos sais se dissociará completamente. Desse modo, não dá para dizer qual será a molaridade de cada um após a dissociação, o mais justo a se fazer é inferir que serão diferentes, pois iguais é bem menos provável. \begin{matrix} Letra \ (A) \end{matrix}